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염기(즉 약산의 음이온)가 비교적 강한 강염기이기에 물과 가수분해 반응이 일어난다. 그 결과, 소량의 OH- 이온이 용액 중에 생성되는데, 이 때문에 당량점의 pH가 7보다 커진다.
10. 참고문헌
-네이버 지식백과
-위키피디아
-일반화학 실험교재&
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실험에서 지켜지기는 어렵다.
8-3. 오차를 줄이기 위한 방안 고찰
1) 좀더 정확한 종말점과 사용된 NaOH의 양을 구하기 위해선, NaOH를 넣을 때 첨가하는 양을 적게 한다. 적을수록 정확한 NaOH의 양을 구할 수 있다.
2) 아스피린과 제산제를 완벽하
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물중탕에 담가 놓고 잘 흔들어 주면서 뷰렛으로부터 KMnO₄표준용액을 천천히 가하여 적정하여라. 유리공작
용해도 및 분별결정
기체상수(R)의결정
산염기의 적정
산화 환원 적정
몰질량의 측정
종이크로마토그래피
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실험제목
II. 결과
1. 아이오딘 용액의 표준화
2. 비타민C 음료의 농도 분석
III. 토의 및 결론
1. 실제 값과 계산 값이 차이가 나는 이유
2. 비타민C를 정량할 때 산-염기 적정을 이용하지 않고 산화-환원 적정을 이용하는 이유
3. 비타민C
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실험법, 대학화학실험법편찬회, 단국대학교출판부, p.165~p.173.
[2] https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%A4%91%ED%99%94_%EB%B0%98%EC%9D%91 Ⅰ. 실험목적
Ⅱ. 실험원리
1. 알칼리
2. 완충 용액
3. 산-염기 적정 곡선
4. 중화 적정의 원리
5. 중화 적정
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산을 완전히 중화시킬 만큼의 염기를 넣어준 상태
2) 종말점 – 적정 실험에서 중화 반응이 완전히 이루어졌다고 판단되는 상태
이상적으로 종말점과 당량점은 같아야 하지만 여러가지 불확실도 때문에 실제 종말점은 당량
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적정한다.
⑪주황색으로 변할 때를 2차 종말점이라 한다. 이 때를 당량점이라 하다.
#0.5M NaOH용액의 조제및 표준화
①수산화나트륨 약 10g을 달아서 500ml 메스플라스크에 넣는다.
②금방 끓여 식힌 증류수를 사용하여 녹인 다음 500ml가 되게 한
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적정에서 G계산 값 = 2.919482⇒ G계산 > G표
따라서 4조-2차 적정은 버려도 되는 값이 된다.
버린 후 평균과 표준편차
평균
0.107444061
표준편차
0.000565937
ⅰ번 실험과 ⅱ번 지시약에 따른 실험결과 비교
( S1 = 메틸오렌지 실험, S2 = 브로모크레솔
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실험을 한 번 더 반복한다.
5)가능하면 같은 실험을 pH미터를 사용해서 반복한다.
4)0.5M NaOH 표준 용액으로 적정한다.
5)실험을 한 번 더 반복한다.
6)가능하면 같은 실험을 pH미터를 사용해서 반복한다. 1.Title 생활 속의 산-염기 분석
4.Princip
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1. 용액의 조제 방법
2. 산/염기 적정
3. pH 측정 및 완충용액 제조
4. 탄수화물 정량실험 : 환원성 시험
5. 탄수화물 정성실험 : Somogyi-Nelson method
6. 분광법
7. 단백질의 정량실험 : Lowry method
8. 탄수화물 정성실험 : Thin layer chromatography (TLC)
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